S.T.P. पर हाइड्रोजन की r.m.s. चाल u text{ m/s | vedclass

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Question

(C) $S.T.P.$ पर, प्रारंभिक तापमान $T_1 = 273 	ext{ K}$ है।दिया गया है कि गैस को नियत दाब पर गर्म किया जाता है, चार्ल्स के नियम के अनुसार, $V \propto

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$819 	ext{ K}, \sqrt{3} u 	ext{ m/s}$

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(C) $S.T.P.$ पर, प्रारंभिक तापमान $T_1 = 273 	ext{ K}$ है।दिया गया है कि गैस को नियत दाब पर गर्म किया जाता है, चार्ल्स के नियम के अनुसार, $V \propto T$, इसलिए $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$।यहाँ $V_2 = 3V_1$ दिया गया है, इसलिए $T_2 = 3T_1 = 3 	imes 273 	ext{ K} = 819 	ext{ K}$।$r.m.s.$ चाल का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है।चूंकि $v_{rms} \propto \sqrt{T}$, इसलिए $\frac{v_2}{v_1} = \sqrt{\frac{T_2}{T_1}} = \sqrt{\frac{3T_1}{T_1}} = \sqrt{3}$।अतः, $v_2 = \sqrt{3} u 	ext{ m/s}$।इस प्रकार, अंतिम तापमान $819 	ext{ K}$ और $r.m.s.$ चाल $\sqrt{3} u 	ext{ m/s}$ है।

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