एक गैस का तापमान -80^{circ} C है। गैस को किस | vedclass

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Question

(C) प्रारंभिक तापमान $T_1 = -80^{\circ} C = -80 + 273 = 193 \ K$.गैस की r.m.s. चाल का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है,जिसका अर्थ है $v_{rms}

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$1464$

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(C) प्रारंभिक तापमान $T_1 = -80^{\circ} C = -80 + 273 = 193 \ K$.गैस की r.m.s. चाल का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है,जिसका अर्थ है $v_{rms} \propto \sqrt{T}$.माना प्रारंभिक चाल $v_1$ है और अंतिम चाल $v_2$ है। प्रश्न के अनुसार चाल $2$ गुना बढ़ानी है,जिसका अर्थ है $v_2 = v_1 + 2v_1 = 3v_1$.संबंध $\frac{v_2}{v_1} = \sqrt{\frac{T_2}{T_1}}$ का उपयोग करने पर,$\frac{3v_1}{v_1} = \sqrt{\frac{T_2}{T_1}}$.$3 = \sqrt{\frac{T_2}{193}} \implies 9 = \frac{T_2}{193}$.$T_2 = 9 	imes 193 = 1737 \ K$.सेल्सियस में बदलने पर: $T_2 = 1737 - 273 = 1464^{\circ} C$.

एक गैस का तापमान $-80^{\circ} C$ है। गैस को किस तापमान तक गर्म किया जाना चाहिए ताकि उसकी r.m.s. चाल $2$ गुना बढ़ जाए ($^{\circ} C$ में)?

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$27\,^oC$ पर $H_2$ गैस का $rms$ वेग $100\, m/s$ है। $327\,^oC$ पर $O_2$ गैस का $rms$ वेग ज्ञात कीजिए।

$r.m.s.$ वेग किसके लिए अधिक होगा?

$300 \ K$ तापमान पर हाइड्रोजन अणु के लिए $v_{rms}$ का मान $1930 \ m/s$ है। तो $900 \ K$ तापमान पर ऑक्सीजन अणु के लिए $v_{rms}$ . . . . . . $m/s$ होगा।

$27^{\circ}C$ तापमान पर ऑक्सीजन की $rms$ चाल .... $ms^{-1}$ होगी।

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