16 times 10^{-8} cm की इकाई सेल कोर लंबाई वा | vedclass

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Question

(A) कोर की लंबाई $a = 16 	imes 10^{-8} \ cm$. एक इकाई सेल का आयतन $= a^{3} = (16 	imes 10^{-8} \ cm)^{3} = 4096 	imes 10^{-24} \ cm^{3}$. चूंकि इका

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$102.7 \ cm^{3} \ mol^{-1}$

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(A) कोर की लंबाई $a = 16 	imes 10^{-8} \ cm$. एक इकाई सेल का आयतन $= a^{3} = (16 	imes 10^{-8} \ cm)^{3} = 4096 	imes 10^{-24} \ cm^{3}$. चूंकि इकाई सेल में $24$ अणु होते हैं,इसलिए $24$ अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन $4096 	imes 10^{-24} \ cm^{3}$ है। $1$ मोल अणुओं का आयतन $= (24 	ext{ अणुओं का आयतन} / 24) 	imes N_{A}$. $1$ मोल का आयतन $= (4096 	imes 10^{-24} / 24) 	imes 6.022 	imes 10^{23} \ cm^{3} \ mol^{-1}$. $1$ मोल का आयतन $\approx 170.67 	imes 10^{-24} 	imes 6.022 	imes 10^{23} \approx 102.77 \ cm^{3} \ mol^{-1}$.

$16 \times 10^{-8} \ cm$ की इकाई सेल कोर लंबाई वाले एक क्रिस्टलीय ठोस के $1$ मोल का आयतन क्या होगा,यदि इसकी इकाई सेल में $24$ अणु हैं?

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$287 \ pm$ कोर लंबाई वाले $bcc$ इकाई सेल में धातु परमाणु की त्रिज्या की गणना करें। ($pm$ में)

$CsBr$ की संरचना $bcc$ है और इसकी कोर की लंबाई $4.3 \ \mathring{A}$ है। $Cs^{+}$ और $Br^{-}$ के बीच की न्यूनतम अंतर-आयनिक दूरी ($\mathring{A}$ में) क्या है?

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