हाइड्रोजन (_1H^1),ड्यूटेरियम (_1H^2),एकल आयनि | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन जैसे परमाणु के लिए उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य $\lambda$ रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है:$\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left[ \frac{1}{

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$\lambda_1 = \lambda_2 = 4\lambda_3 = 9\lambda_4$

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(B) हाइड्रोजन जैसे परमाणु के लिए उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य $\lambda$ रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है:$\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left[ \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right]$चूंकि सभी आयनों के लिए संक्रमण $n_2 = 2$ से $n_1 = 1$ है,इसलिए कोष्ठक में पद स्थिर है: $\left[ \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2} \right] = \frac{3}{4}$.अतः,$\lambda \propto \frac{1}{Z^2}$.हाइड्रोजन $(Z=1)$ के लिए,$\lambda_1 \propto \frac{1}{1^2} = 1$.ड्यूटेरियम $(Z=1)$ के लिए,$\lambda_2 \propto \frac{1}{1^2} = 1$.हीलियम $(Z=2)$ के लिए,$\lambda_3 \propto \frac{1}{2^2} = \frac{1}{4}$.लिथियम $(Z=3)$ के लिए,$\lambda_4 \propto \frac{1}{3^2} = \frac{1}{9}$.इनकी तुलना करने पर,हमें $\lambda_1 = \lambda_2 = 4\lambda_3 = 9\lambda_4$ प्राप्त होता है।

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