$1.0 \ bar$ અને $100 ^{\circ} C$ તાપમાને $1.0 \ mol$ પાણીના બાષ્પીભવન માટે મોલર એન્થાલ્પી ફેરફાર $41.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો પાણીની વરાળને આદર્શ વાયુ માનવામાં આવે,તો $1.0 \ g$ પાણી માટે આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $kJ$ માં કેટલો હશે?

સ્ટીલના એક સ્ટીમ બોઇલરનું દળ $900 \, kg$ છે અને તેમાં $400 \, kg$ પાણી છે. જો બોઇલર અને પાણીને પૂરી પાડવામાં આવતી ઉષ્માના માત્ર $70 \%$ જ મળે,તો બોઇલર અને પાણીનું તાપમાન $10 \, ^oC$ થી વધારીને $100 \, ^oC$ કરવા માટે કેટલી ઉષ્મા ($kcal$ માં) જરૂરી છે? (સ્ટીલની વિશિષ્ટ ઉષ્મા = $0.11 \, kcal/kg \cdot K$,પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા = $1.0 \, kcal/kg \cdot K$)

$0 \ ^\circ C$ તાપમાન ધરાવતા $54 \ g$ બરફનું $27 \ ^\circ C$ તાપમાન ધરાવતા પાણીમાં રૂપાંતર કરવા કેટલી $kJ$ ઊર્જાની જરૂર પડે? $\left( \Delta H_{fusion} = 6.01 \ kJ \ mol^{-1}, C_{p(liquid)} = 4.18 \ J \ K^{-1} \ g^{-1} \right)$

$27 \, ^oC$ તાપમાને,એક મોલ આદર્શ વાયુને $2 \ atm$ થી $10 \ atm$ દબાણ સુધી સમતાપી અને પ્રતિવર્તી રીતે સંકોચવામાં આવે છે. $\Delta E$ અને $q$ ના મૂલ્યો $(R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1})$ છે:

પ્રક્રિયા $X_2O_{4(g)} \to 2XO_{2(g)}$ માટે,$300 \, K$ તાપમાને $\Delta U = 2.1 \, kcal$ અને $\Delta S = 20 \, cal \, K^{-1}$ આપેલ છે. $\Delta G$ નું મૂલ્ય $kcal$ માં શોધો.

નીચેનામાંથી કયા સમીકરણો સાચા છે?
$(A)$ $H = U + PV$
$(B)$ $G = H - TS$
$(C)$ $U = q + W$