हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन 12.75 eV ऊर् | vedclass

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Question

(D) हाइड्रोजन परमाणु की $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6 \ eV}{n^2}$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था $(n_1 = 1)$ के लिए,ऊर्जा $E

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(D) हाइड्रोजन परमाणु की $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6 \ eV}{n^2}$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था $(n_1 = 1)$ के लिए,ऊर्जा $E_1 = -13.6 \ eV$ है।जब इलेक्ट्रॉन $\Delta E = 12.75 \ eV$ ऊर्जा अवशोषित करता है,तो वह उच्च कक्षा $n_2$ में चला जाता है।अंतिम अवस्था की ऊर्जा $E_{n_2} = E_1 + \Delta E = -13.6 + 12.75 = -0.85 \ eV$ है।सूत्र $E_{n_2} = -\frac{13.6}{n_2^2}$ का उपयोग करने पर:$-0.85 = -\frac{13.6}{n_2^2}$$n_2^2 = \frac{13.6}{0.85} = 16$$n_2 = 4$.अतः,इलेक्ट्रॉन $4^{th}$ कक्षा में कूद जाएगा।

हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन $12.75 \ eV$ ऊर्जा अवशोषित करने पर ....... कक्षा में कूद जाएगा।

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