हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित में से किस इल | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन संक्रमण के लिए आवश्यक ऊर्जा रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\Delta E = 13.6 	imes Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} -

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$n = 1$ से $n = \infty$

Vedclass · Answer

(C) हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन संक्रमण के लिए आवश्यक ऊर्जा रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\Delta E = 13.6 	imes Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight) 	ext{ eV}$.हाइड्रोजन परमाणु के लिए,$Z = 1$.$(A)$ $n = 1 	o n = 2$: $\Delta E = 13.6 	imes (1 - 1/4) = 10.2 	ext{ eV}$.$(B)$ $n = 2 	o n = 3$: $\Delta E = 13.6 	imes (1/4 - 1/9) \approx 1.89 	ext{ eV}$.$(C)$ $n = 1 	o n = \infty$: $\Delta E = 13.6 	imes (1/1 - 1/\infty) = 13.6 	ext{ eV}$.$(D)$ $n = 3 	o n = 5$: $\Delta E = 13.6 	imes (1/9 - 1/25) \approx 0.97 	ext{ eV}$.इन मानों की तुलना करने पर,$n = 1$ से $n = \infty$ के संक्रमण के लिए सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित में से किस इलेक्ट्रॉन संक्रमण के लिए सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी?

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